例题：加热N2O5依次发生的分解反应为①N2O5( g )=N2O3( g )+O2( g ),②N2O3( g )=N2O( g )+O2( g )；在2L密闭容器中充入8 mol N2O5( g )，加热到 T ℃，达到平衡状态后O2( g ）为9 mol ,N2O3( g ）为3.4mol，则 T ℃时反应①的平衡常数为 A .10.7 B .8.5 C .9.6 D .10.2 思路一：根据方程式列方程组法 设反应②中分解的N2O3的物质的量为 x mol ,则反应①中生成（ x +3.4) mol N2O3，即N2O。消耗（ x +3.4) mol ，同时生成（ x +3.4) mol O2，在反应②中生成氧气 r mol ，则有（ x +3.4) mol + x mol =9 mol ，解得 x =2.8；平衡后各物质浓度c(N2O5)=0.9mol/L, (N2O3)=1.7 mol / L , c ( O 2）=4.5 mol /L反应①的平衡常数 K =8.5。 思路二：原子守恒法 设平衡时 c(N2O5)=xmol/L c(N2O)=ymol/L c(O2)=9/2=4.5mol/L c(N2O3)=3.4/2=1.7mol/L 根据反应前后“O”，“N”原子守恒得: 2x+2y+3.4=8 5x+y+9+5.1=20 x=0.9mol/L，代入K计算公式得8.5 选B