pH=-lg[H+][H+]

若强酸与强碱的pH之和等于14，则混合后溶液显中性，pH=7，若强酸与强碱的pH之和大于14，则混合后溶液显碱性，pH＞7。

若强酸与强碱的pH之和小于14，则混合后溶液显碱性，pH＜7，若酸碱溶液的pH之和为14，且酸碱中有一强、一弱，则酸碱溶液混合后，谁弱显谁的酸碱性。

定位仪的标准缓冲溶液应尽可能接近被测溶液的pH。或者两点校准时，应尽可能使被测溶液的 pH值在两个标准缓冲溶液之间。

标定之后，浸入标准缓冲溶液中的电极水应特别冲洗，由于缓冲液的缓冲作用，带入被测溶液后，会引起测量误差。

记录被测溶液的pH值时，应同时记录温度值，因为 pH值与温度值无关，所以pH值几乎没有意义。虽然大部分pH计都有温度补偿的功能，但只是补偿电极的反应，也就是说只是对被测溶液进行了半补偿，并未同时进行温度补偿，即完全补偿。

扩展

青霉素钾溶于水，生成中性钾离子和碱性青霉素离子。一般除第一第二主族和带+1价的过渡金属元素（比如Ag)外阳离子都为酸性。而除强酸的conjugate base以外阴离子都呈碱性。青霉素酸Pka显示为弱酸，所以青霉素盐呈碱性。（Pka=2.76， Ka=1x10^-2.76， 一般认为当Ka>1为强酸，比如100或者1000。

而当Ka<<1>

因此其相对应的青霉素盐的碱性应该不会很强。当青霉素盐的浓度非常低时，青霉素的盐溶液的PH值趋于水的PH值，也就是呈中性。当盐溶液浓度非常高时，PH会呈弱碱性）青霉素盐在水中解离出微弱OH。公式一：[OH]=平方根（Kb乘以碱的摩尔浓度）但青霉素盐的Kb未知。

已知青霉素酸的Pka为2.76， 因此青霉素盐的Pkb为14-2.76=11.24碱的摩尔浓度为0.08M代入公式一可得氢氧根离子浓度。用POH=-log[OH]可求POH的值，再用14减去该值即可得到盐溶液的PH值。但是如果解离的OH或者H的值过于小，远小于水的解离浓度 （水的解离为[H]=[OH]=1x10^-7)，则溶液呈中性。