气体摩尔体积公式

C=n/v，单位：mol/L

摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，表达式为：摩尔质量=质量/物质的量，用符号表示为：M=m/n。

注意

1、上表达式是在不知道物质化学式的情况下，用来计算物质的摩尔质量.

2、如果知道物质是什么了，那摩尔质量是个定值，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量.如水H2O的摩尔质量M==(1*2+16*1)g/mol==18g/mol(不管水的质量是0.1g还是100g，那么水的摩尔质量就是18g/mol，是不会改变的)，再如Fe的摩尔质量M==56g/mol(也不管是100gFe，还是10000gFe，Fe的摩尔质量也永远都是56g/mol).

3、那么表达式M=m/n，一般是用来求物质的质量或物质的量的，也就是说，这个表达式中：摩尔质量是个定值，而质量跟物质的量是成正比的.

4、物质的量浓度就是单位体积内物质的摩尔数，公式：c=n/v，单位：mol/L

5、气体摩尔体积就是1摩尔气体在标准状况下的体积（标准状况的定义：温度为0摄氏度，一个标准大气压）.所有气体在标准状况下的气体摩尔体积均为22.4L/mol.

6、摩尔质量即1摩尔物质的质量，在数值上等于其相对分子质量，例如：O2的摩尔质量为32g/mol.

粒子关系

（1）总结规律

①相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积：固体<液体<气体[水除外]。

②相同条件下，相同物质的量的气体体积近似相等，而固体、液体却不相等。

（2）决定物质体积大小的因素

①物质粒子数的多少；

②物质粒子本身的大小；

③物质粒子之间距离的大小。

（3）决定气体体积大小的因素

气体分子间平均距离比分子直径大得多，因此，当气体的物质的量（粒子数）一定时，决定气体体积大小的主要因素是粒子间平均距离的大小。

（4）影响气体分子间平均距离大小的因素

温度和压强。温度越高，体积越大；压强越大，体积越小。当温度和压强一定时，气体分子间的平均距离大小几乎是一个定值，故粒子数一定时，其体积是一定值。

阿伏加德罗定律

同温同压下体积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律。由此可见气体的体积比在同温同压下必等于分子数比。由此可以导出同温同压下不同气体间的关系：

（1）同温同压下，气体的体积比等于物质的量比。 V1/V2=n1/n2

（2）同温同体积下，气体的压强比等于物质的量比。 p1：p2=n1：n2

（3）同温同压下，气体的摩尔质量比等于密度比。 M1：M2=ρ1：ρ2

（4）同温同压下，同体积的气体质量比等于摩尔质量比。 m1：m2=M1：M2

（5）同温同压下，同质量气体的体积比等于摩尔质量的反比。 V1：V2=M2：M1

此外还在运用时要结合物理中的同物质的量的气体在同温时，其体积与压强成反比；气体体积与热力学温度在同压条件下成正比（可参考理想气体状态方程理解：pV=nRT 其中p是压强，V是体积，n是物质的量，R是气体常数，T是热力学温度）