氧化反应是失电子，还原反应是得到电子。

氧化反应是指物质与氧发生的化学反应，氧气在此过程中提供氧。物质失电子的作用叫氧化；相反的，得电子的作用叫还原。狭义的氧化反应指物质与氧化合；还原反应指物质失去氧的作用。氧化时氧化值升高；还原时氧化值降低。氧化、还原都指反应物（分子、离子或原子）。

氧化也称氧化反应。有机物反应时把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化；引入氢或失去氧的作用叫还原。物质与氧缓慢反应缓缓发热而不发光的氧化叫缓慢氧化，如金属锈蚀、生物呼吸等。剧烈的发光发热的氧化叫燃烧。

氧化反应是指物质与氧发生的化学反应，氧气在此过程中提供氧。

1、镁在氧气中燃烧：2Mg + O=2MgO 白色信号弹现象：发出耀眼的白光；放出热量；生成白色粉末。

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O=FeO现象：剧烈燃烧，火星四射；放出热量；生成一种黑色固体（四氧化三铁 FeO）注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

3、铜在空气中受热：2Cu + O=△=2CuO现象：铜丝变黑、用来检验是否含氧气。

4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O=2AlO现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

5、氢气中空气中燃烧：2H + O=2HO 高能燃料现象：产生淡蓝色火焰；放出热量；烧杯内壁出现水雾。

氧化反应的例子

镁在氧气中燃烧，铁在氧气中燃烧，铝在空气中燃烧，氢气在空气中燃烧，生铜在空气中受热，红(白)磷在空气中燃烧，硫粉在空气中燃烧，碳在氧气中充分燃烧等等。

1、氧化反应原理是，某种物质中一种或几种元素在反应中化合价升高，则称该物质被氧化。或者说这个物质发生了氧化反应。而物质与氧气发生的化学反应是氧化反应的一种，氧气可以和许多物质发生化学反应。

2、化合反应和氧化反应的关系：氧化反应和化合反应其实没有关系，因为氧化反应和化合反应这两种反应类型根本不是同一个分类标准分出来的类型。但它们之间有一定的联系，某些反应可能既是氧化反应又是化合反应。

3、化学平衡从动力学角度看，反应开始时，反应物浓度较大，产物浓度较小，所以正反应速率大于逆反应速率。在达平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持不变，反应速率保持不变，反应物的转化率保持不变，各组分的含量保持不变。