弱酸通常是指溶于水后只有部分电离的酸，常用HA表示酸，因此弱酸水溶液中除了电离出质子H+外，仍然还有不少HA在溶液中。

弱酸水溶液平衡时，反应物及生成物的关系可以用酸的电离平衡常数（Ka）表示，弱酸通常是指电离常数（Ka）小于0.0001，酸度系数pKa大于4的酸。电离平衡常数越大，算的PH值越小，酸性越强。生活中常见的大部分酸均为弱酸，弱酸大部分也为有机酸，常见的家用有机酸包括食醋内的乙酸，柠檬及不少水果内的柠檬酸等。

常见的弱酸有偏硅酸、氢氰酸、碳酸、亚硝酸等。弱酸的电离要使用可逆符号，需要注意的是，二元弱酸、多元弱酸的电离必须分布书写。

常见的弱酸的酸性顺序为：乳酸、苯甲酸、丙烯酸、醋酸、碳酸、氢硫酸、次氯酸、硼酸、偏硅酸、苯酚。

区分强酸和弱酸的标准就是看其溶于水是否完全电离，如果完全电离就是强酸（碱），不完全则是弱酸。

常见的强酸有：盐酸、硫酸、硝酸。

常见的弱酸有：碳酸、醋酸、磷酸。

相同温度下，相同体积相同浓度的一元强酸和一元弱酸（如HCl和CH3COOH，HCl溶液）中

（1）强酸溶液氢离子浓度大，因为强酸是完全电离的，弱酸不完全电离。

（2）如果与足量的金属如锌反应，强酸的反应速率快，两种酸生成的氢气相等。

（3）中和氢氧化钠的能力相同即完全反应消耗的NaOH的量相同。

强酸制弱酸

强酸制弱酸可以表述为，如果HA的酸性强于HB，则反应HA+B¯=A¯+HB可以自发进行，同时A¯+HB=HA+B¯不能自发进行。

可以理解为酸性强弱就是酸提供氢离子能力的大小，碱性强弱就是结合氢离子能力的大小。

强酸制弱酸针对的是复分解反应，在氧化还原反应中，由弱酸制得强酸是可以发生的，因此此时需要遵守的规则是强氧化剂(还原剂)制弱氧化剂(还原剂)。

如Cl₂通入氢硫酸中，Cl₂+H₂S==2HCl+S。在亚硫酸中加入次氯酸溶液也会发生反应H₂SO₃+HClO==HCl+H₂SO₄。