电负性差指的是元素电负性的差，一般来讲，对于金属元素与非金属元素形成的二元化合物，若这两种元素电负性差大于1、7，则该物质为离子化合物，反之则为共价化合物，而1、7左右为过渡化合物。硫酸铜类型的化合物应计算酸根的电负性减去金属的电负性，然后拿这个值再去对照1、7。

电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯鲍林于1932年提出。它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。元素的电负性与其非金属性即氧化性正相关。一般来说，电负性大于1、8的是非金属元素，而小于等于1、8的往往是金属元素。