很多孩子在进入高中以后，都听说过化学这个科目是非常难学的。所以有的孩子就对这个科目抱有了一定的畏惧心理，这也就导致孩子在之后的学习当中知识接收的情况并不是很好。特别是常见气体的实验室制取—二氧化硫的实验室制备这个难点，对很多同学来说都很难，那么这个怎么学呢？侯哥化学帮同学们做了总结，助力孩子突破这个难关！
01反应原理
通常用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫。反应方程式：
02实验装置
(2)净化干燥装置：一般用浓H₂SO₄、P₂O₅、无水CaCl₂干燥(由于SO₂能被碱石灰吸收，所以不能使用碱石灰)
(3)收集方法：向上排空气法或排饱和 NaHSO₃溶液(不能用排水法，因为二氧化硫气体易溶于水，因为二氧化硫气体有毒，常用带塞子的集气瓶收集)
(4)尾气处理：选用酸性高锰酸钾溶液或碱液(一般用NaOH溶液，工业上可用浓氨水)吸收多余的二氧化硫，防止污染空气。
03判断SO₂集满方法
1. 湿润的品红(蓝色石蕊)试纸放在集气瓶口，如果褪色(变红)，则证明已集满。2. 用玻璃棒蘸氨水放在瓶口，如果出现浓厚的白烟，则证明已集满。04SO₂性质检验
1.漂白性：先通入品红试液，品红褪色，加热后又恢复红色2.还原性：将SO₂通入稀氯水、稀溴水、酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色；
3.将SO₂通入氯化铁溶液中，氯化铁溶液由黄色变成浅绿色；
4.将SO₂通入硝酸钡溶液中，产生沉淀。
5.氧化性：通入氢硫酸，发生归中反应，产生黄色S沉淀
05注意事项
①由于二氧化硫易溶于水，所以实验室制取二氧化硫的过程中，要尽可能降低反应体系中的水，因此Na₂SO₃应选用固体；浓硫酸中几乎不含有H⁺，为了使反应能够发生，一般选取70%的浓硫酸，减少二氧化硫的溶解损耗。②不可用浓盐酸代替浓硫酸，因为其中含有大量的水(常温常压下，质量分数最大的浓盐酸为45%的浓盐酸)，否则会有大量的SO₂溶解在水中，使产量减少。
③实验结束后应先排净装置中残留的二氧化硫，再拆除装置，防止残留的二氧化硫进入到空气中，造成污染。例题1．制备二氧化硫并验证其性质的装置如图所示，下列说法错误的是(已知亚硫酸钠溶液呈碱性，亚硫酸氢钠溶液呈酸性)
B．反应一段时间后，乙中溶液可能显中性
C．丙、丁中溶液褪色均体现了SO₂的还原性
D．戊中反应的离子方程式可能为SO₂+2OH⁻=SO₃²⁻+H₂O
【答案】C
【解析】
A．分液漏斗带有活塞，可通过分液漏斗滴加硫酸可控制反应速率，A正确；
B．二氧化硫与碳酸氢钠反应生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，由于亚硫酸钠溶液呈碱性，亚硫酸氢钠溶液呈酸性，因此反应一段时间后，乙中溶液可能显中性，B正确；
C．丙丁中溶液褪色体现了SO₂的漂白性，丁中溶液褪色体现了SO₂的还原性，C错误；D．二氧化硫是酸性氧化物，戊中反应的离子方程式可能为SO₂+2OH⁻=SO₃²⁻+H₂O，D正确；选C。
甲装置制备二氧化硫，乙装置除去挥发出的硫酸酸雾，丙装置检验二氧化硫的漂白性，丁装置验证二氧化硫的还原性，戊装置尾气吸收，据此解答。
2．某化学兴趣小组欲在实验室制备二氧化硫，并探究相关物质的一些性质。根据要求完成下列各小题。(1)写出Na₂SO₃与70%浓硫酸反应的化学方程式：_____________.(2)如何验证生成二氧化硫 __________________________ .
(3)某同学拟用如图装置测定空气中SO₂的含量(假设空气中无其他还原性气体)。
【答案】
(1)Na₂SO₃+H₂SO₄(浓)=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O
(2)把生成的气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，加热后又恢复红色，则有二氧化硫气体；若不褪色则没有二氧化硫气体
(3)b 装置b中的碱石灰不仅能吸收二氧化硫还能吸收空气的二氧化碳和水蒸气
